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高氯酸的基本知識---安泰物流
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  2. [ 2013-12-11 ]
高氯酸HClO4,無機化合物,氯的含氧酸。是無色透明的發煙液體。高氯酸在無機含氧酸中酸性最強??芍?,具強腐蝕性、強刺激性,可致人體灼傷。工業上用于高氯酸鹽的制備,人造金剛石提純,電影膠片制造,醫藥工業,電拋光工業,用于生產砂輪,除去碳粒雜質,還可用作氧化劑等。
化學性質
  強氧化劑。與有機物、還原劑、易燃物如硫、磷等接觸或混合時有引起燃燒爆炸的危險。在室溫下分解,加熱則爆炸(但市售恒沸高氯酸不混入可燃物則一般不會爆炸)。無水物與水起猛烈作用而放熱。具有強氧化作用和腐蝕性。是目前已發現的無機含氧酸中酸性最強的酸。[1] 
化學反應
  高氯酸和堿金屬、堿土金屬劇烈反應,猛烈爆炸,生成大量白霧。 
  稀的高氯酸和鎂、鋁等活潑金屬快速反應,生成大量氣泡,放出大量熱。 
  木炭、硫磺和純度較高的高氯酸反應,立刻發生燃燒然后爆炸。 
  高氯酸能鐵、鉻、鎳、鋅等劇烈反應生成氧化物,還能將元素磷和硫分別氧化成磷酸和硫酸。 
  高氯酸和五氧化二磷反應:2 HClO4 + 2P2O5 → Cl2O7(高氯酸酐)+ H2P4O11 
  高氯酸和硫酸鋇反應:HClO4+BaSO4→Ba(HSO4)(ClO4) 
  高氯酸和氫氧化鈉反應(放出大量熱):NaOH+HClO4→NaClO4+H2O 
  高氯酸和氟氣劇烈反應(爆炸):2F2 + 2HClO4 → 2HF + 2FClO3+O2 
  氫氧化鎂和高氯酸反應:Mg(OH)2 + 2HClO4 →Mg(ClO4)2 + 2H2O 
  氫氧化鋁和高氯酸反應:Al(OH)3 + 3HClO4→Al(ClO4)3 + 3H2O 
  高氯酸和氨水反應(放出大量熱):HClO4+NH3·H2O→NH4ClO4+H2O 
  高氯酸和鹽酸反應(氧化還原反應):HClO4+7HCl→4Cl2+4H2O 
  氫氧化鉀和高氯酸反應(放出大量熱):KOH+HClO4→KClO4(微溶)+H2O 
  乳酸鈉和高氯酸反應:C3H5O3Na+HClO4→C3H6O3+NaClO4 (如果高氯酸比較多,有可能把乳酸的醇羥基氧化為羧基,即變成丙酮酸)。


 

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